CONSUMO E IMPACTO AMBIENTAL

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Las acciones catalíticas intervienen en gran numero de fenómenos químicos de importancia científica, industrial y biológica. Puestos que sin los catalizadores muchas reacciones se verificarían tan rápido o tan lentamente que seria imposible aprovecharlas, en diversas reacciones entre gases se utilizan catalizadores solido que se llaman de contacto. El proceso se denomina catálisis heterogénea. En los automóviles se utilizan convertidores catalíticos de contacto en los tubos de escape. Estos catalizadores la oxidación del CO a CO2 y los restos de hidrocarburos sin quemar de la gasolina. Los óxidos de nitrógeno se descomponen en N2 y O2 evitando que se emitan gases muy tóxicos ala atmósfera     

Los catalizadores positivos (los que aceleran una reacción) son el dióxido de manganeso (MnO2), que se utiliza en la obtención del clorato de potasio (KClO3). y el platino (Pt), que se emplea en la fabricación del ácido sulfúrico (H2SO4). Un catalizador negativo, es decir, el que retarda una reacción, es el tetraetilo de plomo (C2H5)4Pb, que en México se utiliza como antidetonante en las gasolinas hace ya muchos años.

Las acciones catalíticas intervienen en gran numero de fenómenos químicos de importancia científica, industrial y biológica. Puestos que sin los catalizadores muchas reacciones se verificarían tan rápido o tan lentamente que seria imposible aprovecharlas, en diversas reacciones entre gases se utilizan catalizadores solido que se llaman de contacto. El proceso se denomina catálisis heterogénea. En los automóviles se utilizan convertidores catalíticos de contacto en los tubos de escape. Estos catalizadores la oxidación del CO a CO2 y los restos de hidrocarburos sin quemar de la gasolina. Los óxidos de nitrógeno se descomponen en N2 y O2 evitando que se emitan gases muy tóxicos ala atmósfera    

En un principio se creyó que los catalizadores no intervenían la reacción química y actuaban por su simple presencia. En la actualidad se ha comprobado que toman parte activa en la reacción, formando compuestos intermedios inestables que se descomponen en seguida regenerando el catalizador, por lo que este no se consume. De esta forma, el catalizador cambia el curso ordinario de la reacción, lo cual reduce la energía de activación.  

Las catálisis (palabra sugerida por Berzelius en 1835) es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química determinada se acelera,en ocasiones enorme, por la presencia de pequeñas cantidades de una sustancia que no parece tomar parte en la reacción. Así, el polvo de platino cataliza la reacción entre el hidrógeno y el oxigeno. De por tanto: un catalizador  es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin sufrir cambios aparentes en su composición o peso.    

CATALISIS

En el siglo XIX, los cientificos alemanes, fueron pioneros del estudio de los caminos fisicos asocioados alas reacciones quimicas. el cientifico mas importante en el campo de la ciencia fisiotimica fue el quimico ruso-germano friedrych wilhelm ostwald (1853-1932), quien prosedio casi inmediatamente al poner en practica la teoria fisico estadounidense jociah willard gibbs (1839-1903), en cual estaba aplicado en el catalisis de las reacciones quimicas.

VELOCIDAD Y TEMPERATURA

Al elevar la temperatura de un sistema aumenta la velociada de las moléculas y con ello el numero de choques entre ellas, y viceversa. El notable incresimiento de la velocidad de la reaccion al aumentar la temperatura sedeve a que se incrementa el posentaje de moleculas activas, esto es, energia cinetica es superior ala de activacion (la neceasaria para iniar una reaccion).